Презентация амфотерные соединения 11 класс скачать

Амфотерные соединения презентация к уроку по химии (11 класс) на тему.

Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами: ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + 2 H 2 O Zn ( OH ) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2 H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O. Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами: а) Реакции при сплавлении. Формулу гидроксида цинка записывают H 2 ZnO 2 (цинковая кислота). H 2 ZnO 2 + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2 H 2 O ( цинкат натрия) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O. Кислотная форма гидроксида алюминия H 3 AlO 3 ( ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода, получается HAlO 2 , метаалюминиевая кислота. При сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты : Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O. б) Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей: Zn ( OH ) 2 + 2 NaOH = Na 2 ? Zn ( OH ) 4 ? ZnO + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 ? Zn(OH) 4 ? ( тетрагидроксоцинкат натрия) Al(OH) 3 + NaOH = Na ? Al (OH) 4 ? Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na ? Al(OH) 4 ? ( тетрагидроксоалюминат натрия) Соединения бериллия - ВеО и Ве (ОН) 2 - взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома ( III ) и железа ( III ) - Cr 2 O 3 , Cr ( OH ) 3 , Fe 2 O 3 , Fe ( OH ) 3 - аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.

Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O метахромит натрия, хромат ( III ) натрия. Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O феррит натрия, феррат ( III ) натрия. При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом 6 . Гидроксид хрома ( III ) легко растворяется в щелочах. Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 ? Cr(OH) 6 ? гексагидроксохромат ( III ) натрия. Гидроксид железа ( III ) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей: Fe ( OH ) 3 + 3 NaOH = Na 3 ? Fe ( OH ) 6 ? гексагидроксоферрат ( III ) натрия. Из рассматриваемых металлов с растворами щелочей взаимодействуют только Ве , Zn , Al : Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 ? Be(OH) 4 ? + H 2 ? тетрагидроксобериллат натрия . Z n + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 ? Zn(OH) 4 ? + H 2 ? 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na ? Al(OH) 4 ? + 3H 2 ? Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, эти реакции возможны только при сплавлении с твёрдыми щелочами. способ ы разрушения комплексных солей 1. При действии избытка сильной кислоты получаются две средних соли и вода: Na ? Al ( OH ) 4 ? + 4 HCl изб. = NaCl + AlCl 3 + 4 H 2 O K 3 ? Cr(OH) 6 ? + 6HNO 3 изб . = 3KNO 3 + Cr(NO 3 ) 3 + 6H 2 O. 2. При действии недостатка сильной кислоты получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода : Na ? Al (OH) 4 ? + HCl нед . = NaCl + Al(OH) 3 ? + H 2 O K 3 ? Cr(OH) 6 ? +3HNO 3 нед . =3KNO 3 + Cr(OH) 3 ? +3H 2 O.

3. При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода : Na ? Al (OH) 4 ? + H 2 S = NaHS + Al(OH) 3 ? + H 2 O K 3 ? Cr(OH) 6 ? + 3 СО 2 + 3Н 2 О = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3 ? + 3H 2 O. 4. При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид : Na ? Al (OH) 4 ? + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 ? K 3 ? Cr(OH) 6 ? + 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3. 5. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe 3+ , Al 3+ и Cr 3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла: 3 Na ? Al ( OH ) 4 ? + FeCl 3 = 3 Al ( OH ) 3 ? + Fe ( OH ) 3 ? + 3 NaCl K 3 ? Cr(OH) 6 ? + Al(NO 3 ) 3 = Al(OH) 3 ? + Cr(OH) 3 ? + 3KNO 3. 6. При нагревании выделяется вода : Na ? Al (OH) 4 ? = NaAlO 2 + 2H 2 O K 3 ? Cr(OH) 6 ? = KCrO 2 + 2H 2 O + 2KOH. Составить уравнения реакций между растворами гексагидроксохромата ( III ) калия и 1) хлорида алюминия, 2) сероводорода , 3) соляной кислоты (изб и нед ) 1 ) K 3 ? Cr(OH) 6 + AlCl 3 =Cr(OH) 3 ? +Al(OH) 3 ? + + 3KCl 2)K 3 ? Cr(OH) 6 ? + 3H 2 S = 3KHS + Cr(OH) 3 ? +3H 2 O 3) K 3 ? Cr(OH) 6 ? + 6HCl изб . = 3KCl + CrCl 3 + + 6H 2 O 4) K 3 ? Cr(OH) 6 ? + 3HCl нед . = 3KCl + Cr(OH) 3 ? + + 3H 2 O.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты. Урок «ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ СВОЙСТВАМ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ. АМФОТЕРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ» разработан для учащихся 9 класса. На этом уроке повторяются основные знания . Данный материал может быть использован на уроках химии в 8 классе по теме " Амфотерность. Амфотерные соединения".

Данный материал я рекомендую использовать при изучении химии в 11 классе на профильном уровне. Работа предлагается в форме теста из 30 заданий с выбором ответа можно использовать как контрольну работу по теме "Амфотерные неогранические и органические соединения. приложение к уроку. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Краткий план урока по химии по теме "Аминокислоты – амфотерные органические соединения" для 10 класса, обучающегося по УМК Рудзитиса в объеме 1 час в неделю.